Лакмусовая бумажка должна стать красной в растворе нитрата аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания ‑ нитрат аммония ‑ гидролизуется с образованием кислоты. В колбе номер два – нитрат аммония.
После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта.
Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно. По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония: .
Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры: Температура ниже 200 °C: + 36,8 кДж/моль. Температура выше 350 °C или детонация:
Также нитрат аммония реагирует с щелочами (для данной реакции характерно выделение аммиака): . Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:
Проводим реакцию, к нитрату натрия добавляем серную кислоту и медь. В результате реакции выделяется газ, оксид азота, он имеет характерный бурый цвет. Сам раствор который содержит сульфат меди и воду окрашивается в голубой цвет. Это и есть показатели присутствия в растворе нитрата натрия.
ammonium sulphate), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями.
Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный.
Для сохранения исходных физико-механических свойств аммиачной селитры ее необходимо хранить в специальных закрытых сухих и чистых складах в битумированных бумажных и полиэтиленовых мешках штабелями высотой не более 2 м. Аммиачная селитра хорошо растворима в воде. Этот процесс происходит с поглощением тепла.
В трёх склянках без этикеток находятся белые кристаллические вещества: нитрат натрия, нитрат аммония и сульфат аммония. Как распознать каждое из веществ?
Доказываем, что есть ион SO4(2-) (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl +BaSO4| (белый мелокристаллический осадок) Нитрат можно определить при добавлении ...
Даны три пробирки: нитрат натрия сульфат натрия и нитрат аммония. Как их распознать. - ответ на этот и другие вопросы получите онлайн на ...
Солям аммония характерны как общие для всех солей свойства, так и особые. К общим свойствам солей можно отнести способность вступать в реакции обмена с ...
Химическая и графическая формула нитрата аммония, NH4NO3. Теория и примеры решений. Нитрат аммония (аммонийная селитра) это аммонийная соль азотной кислоты.
Распознавание растворов фосфата натрия, нитрата аммония и нитрата натрия. Перед нами три колбы. Какие качественные реакции провести, чтобы определить, в какой ...
Распознавание раствора нитрата натрия происходит поэтапно. Сначала проводим реакции на наличие катионов натрия, а затем - нитрит-анионов.
В пронумерованных склянках содержатся растворы следующих веществ: нитрата ... Как распознать растворы хлорида натрия, хлорида аммония, гидроксида бария, ...
В трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: нитрат натрия, сульфат ... распознать? напишите уравнения ...